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一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什(shén)么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的(de)气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分(fēn)子(zi)，但(dàn)由于(yú)存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧(2023年高考时间是几月几号，四川每年高考时间是几月几号yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu2023年高考时间是几月几号，四川每年高考时间是几月几号)较强的(de)还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还原出(chū)来（工(gōng)业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极(jí)易(yì)与人体(tǐ)血液中的血红(hóng)蛋白(bái)结(jié)合(hé)，从而(ér)使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结(jié)合，失去(qù)携氧能力(lì)，造成生物体内缺(quē)氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物，化(huà)学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化(huà)反(fǎn)应等；同时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人(rén)出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织(zhī)，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化(huà)碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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