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郭晶晶一胎为什么选择鬼节生,郭晶晶一胎什么时候出生的

郭晶晶一胎为什么选择鬼节生,郭晶晶一胎什么时候出生的 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的,电负性(xìng)表(biǎo)示什么

  电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金属性也(yě)愈(yù)强。

  电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng),每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学(xué)数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其郭晶晶一胎为什么选择鬼节生,郭晶晶一胎什么时候出生的他元(yuán)素的(de)相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

  利用电(diàn)负性值时,必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

  电(diàn)负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力,称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng),简称电负性。

  元素(sù)电负性数值越大,原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

  同一周期(qī)从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径(jìng)递减,对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng),因而电负性值(zhí)递增;

  同族(zú)元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减。

  过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

  就总体而言,周郭晶晶一胎为什么选择鬼节生,郭晶晶一胎什么时候出生的期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小,铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0,金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

  电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

  电负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时,由于对成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负(fù)化合价;

  而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

  在形(xíng)成共价(jià)键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性,电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大,键(jiàn)的极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(例如大于1.7)所形成的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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