电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸外公总是在妈妈身上睡觉好吗，外公在妈妈身上做什么引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 外公总是在妈妈身上睡觉好吗，外公在妈妈身上做什么硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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