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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(gu一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米ǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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